【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH減�。�

C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

【答案】D

【解析】

A．銨根的水解促進水的電離，硫酸氫根電離出的氫離子抑制水的電離，所以水的的電離程度最大時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，故A錯誤；

B．由于亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導致酸雨久置pH變小，亞硫酸為弱酸，所以離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2，故B錯誤；

C．將Cl2通入少量FeBr2溶液中，此時氯氣過量，會將Fe2+和Br－全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合有足量的氫離子將偏鋁酸根和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀溶解，離子方程式為4＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：

已知：a.

b.RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是___；F的化學名稱為___。

（2）②的反應類型是___；A→B的化學方程式為____。

（3）G的結構簡式為____；H中所含官能團的名稱是___。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結構簡式___。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選___(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系

C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達平衡時，CH4的平衡轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明P1<P2

D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________.

②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。

第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+實現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .

(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液

原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是______________.

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【題目】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機酸(結構如圖)，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，Z和N同主族，M是非金屬性最強的元素，下列說法錯誤的是

A.最高正化合價：N＞Y＞X

B.Z、N可分別與X形成等電子數(shù)的化合物

C.原子半徑：N＞Z＞Y＞M＞X

D.Y和N均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】中國科學院上海有機化學研究所有機氟化學重點實驗室在尋找新的反應砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成罕見的硫(Ⅵ)氟類無機化合物(氟磺酰基疊氮)的方法，該化合物對于一級胺類化合物有極高的重氮轉移反應活性和選擇性.請回答下列問題：

(1)基態(tài)硫的價電子排布為_________________，氟的最高能級中電子云的形狀為_______________.

(2)中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________.

(3)以和NaN3為原料在一定條件下可合成(氟磺�；B氮).

①NaN3中陰離子的中心氮原子的雜化方式為__________________.

②中不存在_______________(填字母).

A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.σ鍵F.π鍵

(4)H－S－C≡N和H－N=C=S均為疊氮酸(HN3)的等電子體，二者的沸點： H－S－C≡N＜H－N=C=S，其原因是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶體中，有一種采用分子密堆積，即配位數(shù)為12，該物質(zhì)是_____________________(填結構式).

(5)NaN3晶體的晶胞結構如圖所示.

①晶體中，每個Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有_____________個

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm，則NaN3晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

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