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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.2.0g H2O與的混合物中所含質子數(shù)為NA

B.46g NO2 和N2O4 混合氣體中含有的原子數(shù)為 3NA

C.1L 0.1 molL-1 氨水中含有 0.1NA NH3 分子

D.與充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A．一個H2O分子中含有的中子數(shù)=8+0=8，一個D2O分子中含有中子數(shù)=8+2=10，2.0g D2O的物質的量=0.1mol，含有中子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA；2.0gH2O的物質的量為mol，含有中子數(shù)為mol×8×NA=NA，則2.0g二者的混合物含有的中子數(shù)小于NA，故A錯誤；

B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，46g NO2 和N2O4 混合氣體最簡式的物質的量為=1mol，一個NO2中含有3個原子，則1mol混合氣體中含有的原子數(shù)為1mol×3×NA =3NA，故B正確；

C．1L 0.1 molL-1 氨水的物質的量為1mol，則氮元素的物質的量為0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，氨水中氮元素以銨根離子、一水合氨分子、氨氣分子形式存在，三者氮元素的總量為0.1mol，則其中含有 NH3分子的數(shù)量小于0.1NA，故C錯誤；

D．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，與充分反應，鐵過量，用氯氣計算，3mol氯氣參與反應轉移6mol電子，則1mol氯氣完全反應轉移2mol電子，個數(shù)為2NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下列裝置研究原電池的原理。

（1）裝置甲電鍵k斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___；電鍵k閉合時，C棒上的現(xiàn)象為___，電極反應式為___。

（2）裝置乙是氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的___極（填“正”或“負”），電極反應式為___。

（3）下列關于裝置乙中原電池的總反應的說法正確的是___（填選項字母）。

A.該反應屬于反應物總能量小于生成物總能量的反應

B.該反應斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

C.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。

(2)由C→D的反應類型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。

(4)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：_____。

Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-→+HCO3-

B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－

C.電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質量相同的酯

B.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol X與1 mol Y最多能反應的NaOH量相同

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱分別為△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2 反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應的熱化學方程式為_________。

（2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在兩個固定容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉化率a（CO2）與溫度的關系如圖所示。

① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

②若起始加入的CO2、H2的物質的量分別為1mol和2mol，計算P點時的化學平衡常數(shù)K=____________。

③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

④一定溫度下在體積為VL的容器中進行該反應，下列一定能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______________（填字母序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內氣體總壓強不再變化

C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

D．容器內混合氣體的密度不再變化

（3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作電解質溶液形成的燃料電池，電池工作時，溶液中的陰離子向電池的哪一極定向移動(填寫電極名稱)________；寫出負極的電極反應式_________．

（4）常溫下，若在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，____。

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