【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】A、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為 ． PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為 ．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 該配合物中中心離子的配位數(shù)為 ， 中心離子的核外電子排布式為 ．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法，β﹣射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則 =（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于不同元素的原子，下列說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)量數(shù)一定不等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（ ）
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4mol．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強的， D和C相鄰， E和F的最高價氧化物對應的水化物都是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價氧化物對應的水化物的化學式_______________。

（3）證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_______________。

（4）單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.1L ④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應為吸熱反應），當達到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(1)甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號)。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫出d燒杯中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。乙同學設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是一種強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A__________、C_________________；

②寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。

(3)丙同學認為乙同學的實驗方案不能達到實驗目的，還需采取的改進措施為：_______________。

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