【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過(guò)量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

【答案】A

【解析】

A.M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)> c(OH-)-c(H+)，A正確；

B.N點(diǎn)溶液為NaX溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，X-發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.0.1mol/L的HX的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可得K=，C錯(cuò)誤；

D.P點(diǎn)溶液為NaCl、HCl按1:1物質(zhì)的量的混合溶液，c(Cl-)=，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫(xiě)一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過(guò)一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過(guò)程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，不會(huì)用到的是 _____________。

A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱(chēng)量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號(hào))。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （_________）

A．稱(chēng)量 NaCl固體時(shí)“左碼右物”

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(6)通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯氣通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。

A．所得液體能全部透過(guò)半透膜 B．能全部透過(guò)濾紙

C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過(guò)量可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案