【題目】(I)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其裝置如下圖所示:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。
(2)電解時,將Y極(陽極)生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中,再加入四氯化碳充分振蕩,最后觀察到的現(xiàn)象是____________。
A.溶液分層,上層無色,下層橙紅色
B.溶液分層,上層橙紅色,下層無層
C.溶液分層,上層無色,下層紫紅色
D.溶液分層,上層紫紅色,下層無層
(3)用氯氣制備漂白粉,請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;____________________________。
(II)某同學(xué)對實驗室制取氯氣的裝置進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計了制取無水氯化鐵的實驗裝置圖(如下),將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題:
(4)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(5)產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置,可以得到干燥純凈的氯氣,B瓶中的試劑是_____________;
(6)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為______________________________________。
(7)玻璃管D中反應(yīng)現(xiàn)象是_________________;寫出反應(yīng)方程式______________________。
(8)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH),其作用是__________________。
【答案】 2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2 + Cl2 C Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO = 2HCl + O2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 飽和NaCl溶液 反應(yīng)一段時間后,鹽酸濃度變稀,無法被二氧化錳氧化 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙 3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 除去多余Cl2,防止污染空氣
【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。
(I)(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。
(2)陽極生成氯氣,通入盛有NaI溶液的試管中,發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),再加入四氯化碳充分振蕩,形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液,最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色,下層紫紅色,故選C。
(3)漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO;2HClO2HCl+O2↑。
(II)(4)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(5)氣體的除雜通常最后一步干燥,B瓶中的試劑是用來除去氯化氫的飽和食鹽水;
(6)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為反應(yīng)一段時間后,鹽酸濃度變稀,無法被二氧化錳氧化。
(7)玻璃管D中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成棕褐色的煙;反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3Cl22FeCl3。
(8)干燥管E中盛有堿石灰(CaO和NaOH),其作用是除去多余Cl2,防止污染空氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O] → 2CaO + O2↑+ 2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為________。
②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。
(1)寫出MgCO3分解的化學(xué)方程式__________________________。
(2)裝置C的作用是__________________________,處理尾氣的方法為__________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是_________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為_______________________________________________。
④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素一價陰離子,核外電子數(shù)是18,其原子的質(zhì)量數(shù)是35,則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 ( )
A. 1 B. 0 C. 35 D. 17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時開始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A. 二茂鐵屬于分子晶體
B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
D. C5H中一定含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒,干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng),受熱也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。(寫出計算過程)
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