Question

已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
則反應(yīng)NH₄Cl（s）=NH₄Cl（aq）的△H₅為（　�。�

• A、+16.3 kJ/mol
• B、-16.3 kJ/mol
• C、+335.7 kJ/mol
• D、-335.7 kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到反應(yīng)⑤的熱化學(xué)方程式和焓變．

解答： 解：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到反應(yīng)⑤的熱化學(xué)方程式和焓變；
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g）

液態(tài)水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液態(tài)水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律④-①+（②+③）得到反應(yīng)⑤NH₄Cl（s）

液態(tài)水  .

NH₄Cl（aq）?
△H ₅=-52.3kJ?mol^-1-（-176kJ?mol^-1）+（-35.1kJ?mol^-1）+（-72.3kJ?mol^-1）=+16.3KJ/mol；
故選A．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，明確待求反應(yīng)的反應(yīng)熱和已知反應(yīng)熱的關(guān)系，通過對已知方程的適當加減得到未知方程，對應(yīng)反應(yīng)熱也作相應(yīng)變化．