【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號(hào)填寫)。
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(5)當(dāng)D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時(shí),可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________,當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____________L。
【答案】
(1)分液漏斗 (2分)
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分,其它條件、配平等正確得1分)
(3)品紅溶液褪色 (2分)
(4)③①② (2分)
(5)進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變(2分)
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分,其它條件、配平等正確得1分) 3.36(2分)
【解析】
試題分析:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)裝置A中濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能將C氧化為二氧化碳;D中碘單質(zhì)能將二氧化硫氧化為硫酸,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 。(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)先使氣體充滿B,用B中氣體進(jìn)行試驗(yàn),所以操作順序?yàn)椋?/span>③①②。(5)進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變時(shí)出氣口出的是二氧化碳,所以現(xiàn)象為:進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變。D中二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)方程式為:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。反應(yīng)中1摩爾二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子,所以當(dāng)有0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.15摩爾的二氧化硫反應(yīng),標(biāo)況下的體積為3.36L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式 。
(2)化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含有五元環(huán));
已知:(Ⅰ)RCOOHRCH2OH;
(Ⅱ)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色;
(Ⅲ)R—BrR—COOH。
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
②化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。
(4)完成下列以為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是 。
(2)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu),通過實(shí)驗(yàn)得到如下信息:
①有機(jī)物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時(shí),生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機(jī)物E的分子式為 。
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
A | B | C |
其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平. | 比例模型為: | 沼氣主要成分 |
(1)A結(jié)構(gòu)簡式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中,與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)類型);與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí),生成物的質(zhì)量為__________。
(2)工業(yè)上,B來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是___________________________;
(2)氨氣比PH3沸點(diǎn)高的原因是______________________;
(3)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體
c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多
d.1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023
(4)氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則磷化硼晶體中每個(gè)硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號(hào));
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力d.配位鍵
氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH | |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量MnO2,過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
MnO2 +Fe2++ =Mn2+ + Fe3+ +
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。
已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時(shí),0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號(hào))。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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