已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

C

解析試題分析：由電荷守恒可知三溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN；由同濃度的溶液NaCN 和NaHCO3的p H可知同條件下的酸性：H2CO3>HCN;三溶液中的鹽類均會(huì)水解，且均存在水的電離平衡，所以C對(duì)；D項(xiàng)升高溫度時(shí)，兩者的比值增大。
考點(diǎn)：鹽類的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確 的是

A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是

A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）

A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )

A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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