【題目】能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（ ）

A. 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B. H2O的沸點(diǎn)比H2S高

C. 干冰易升華 D. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑，故A錯(cuò)誤；B．含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，水分子間含有氫鍵沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．干冰易升華是因?yàn)?/span>CO2分子之間的分子間作用力小的緣故，故C錯(cuò)誤；D．N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：

圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3

C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D．由圖Ⅱ可知圖中a < c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是( )

A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D．圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D 的化學(xué)名稱為 。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）寫出用2苯基乙醇（）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。某校化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2，并測(cè)定氮化鎂的純度。

I．制備氮化鎂

己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

（1）制取氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式為___________________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）的連接順序?yàn)閍→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II．測(cè)定氮化鎂的含量

（3）定性分析

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水

______________

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

（4）定量測(cè)定

興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定氮化鎂的純度，將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”順序排列的是（ ）
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液．
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

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