1．某抗瘤藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應
C．可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體
D．該中間體分子中含有2個手性碳原子

分析 A．吲哚中含碳碳雙鍵；
B．含-CHO，可發(fā)生加成、氧化反應；
C．含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應；
D．連4個不同基團的C原子為手性原子．

解答 解：A．吲哚中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故A錯誤；
B．含-CHO，可發(fā)生加成、氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故B正確；
C．含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，則可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體，故C正確；
D．連4個不同基團的C原子為手性原子，則只有1個，如圖，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COONH4是弱電解質
B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線引起測量結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固體
B．向FeCl3溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3+水解
C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力
D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．
（1）處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2→C6H5OH+HCO3-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-═2MnO2↓+3SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含有Fe2+、Fe3+等雜質）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應完全后過濾，用氨水調節(jié)溶液pH至約2.0，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調節(jié)終點pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀時溶液中c（OH-）應不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即認為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測產(chǎn)品中含有微量CrO42-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的溶質不可能是NaHSO4
B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
D．向該溶液中加入NaHCO3固體，一定有化學反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當條件下三種單質兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質名稱是氧氣負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+該溶液中所有離子濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）試寫出實驗室制取C的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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