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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為。

有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_________________。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有________種。

【答案】 n+nCH2=CH2 2

【解析】

（1）根據有機物X的鍵線式，可知其分子式為C8H8，其不飽和度為5，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y是苯乙烯，結構簡式為：，答案為：；

（2）苯乙烯和乙烯在一定條件下等物質的量發(fā)生加聚反應的化學方程式為：n+nCH2=CH2 ；

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的結構簡式為，Z中的氫原子有兩種，則Z的一氯取代物有兩種，答案為：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數為18的分子

D.與可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義，下列說法錯誤的是

A.碳是組成有機物的主要元素

B.光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程

C.動物呼吸產生CO2的過程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地殼中含量豐富，因此其形成的化合物數量眾多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】畫出下列元素的原子結構示意圖：

(1)質量數為23，中子數為12的原子：________。

(2)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數：__________________。

(3)某元素的原子L層電子數是M層電子數的2倍：__________________。

(4)某原子核內沒有中子的元素：________。

(5)電子總數是最外層電子數3倍的原子________。

(6)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：________。

(7)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3

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