Question

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A. 反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大

B. 反應開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。

A．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大，A正確；

B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；

C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；

D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；

答案選D。