下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（　　）
A、雙氧水B、食鹽
C、檸檬酸D、苯甲酸鈉
考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬酸是常用的食品添加劑，雙氧水對(duì)有機(jī)物有很強(qiáng)的氧化作用，不能作為食品添加劑．
解答： 解：A．雙氧水對(duì)有機(jī)物有很強(qiáng)的氧化作用，不能作為食品添加劑，故A正確； 
B．食鹽是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑、防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C．檸檬酸常用作調(diào)味劑和油類的抗氧化劑，是常用的食品添加劑，故C錯(cuò)誤；
D．苯甲酸鈉能抑制食品中微生物的繁殖，防止食品腐敗變質(zhì)，屬于食品添加劑中的防腐劑，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：題考查食品添加劑的使用，難度不大，注意瘦肉精、蘇丹紅和甲醇都是有毒物質(zhì)，禁止用作食品添加劑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F
 
；
（4）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（5）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
則△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量
 
（填“等于”或“小于”或“大于”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
含有的官能團(tuán)
 
、
 
，由于它不能發(fā)生水解，所以屬于
 
糖；由于它具有
 
性，所以可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：
 
；
葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO2和H2O，為人體提供能量，寫出化學(xué)方程式：
 
；
（2）油脂是
 
跟
 
生成的酯．
（3）蛋白質(zhì)分子中含有
 
四種元素，常含有
 
元素；蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
，其通式為
 
；在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
，
繼續(xù)加水時(shí)，沉淀
 
（會(huì)或不會(huì)）再次溶解，并不影響原來(lái)蛋白質(zhì)的性質(zhì)；在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來(lái)，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時(shí)，沉淀
 
（會(huì)或不會(huì)）再次溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量氫氧化鈉固體時(shí)將砝碼放置在托盤天平左盤．
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水．
③溶解氫氧化鈉固體時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容．
④移液時(shí)有少量液體流出容量瓶外面．
⑤定容時(shí)俯視刻度線．
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B、
裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
裝置③不能用來(lái)吸收HCl氣體
D、
以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知斷開1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷開1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則斷開1mol N≡N鍵吸收的能量是（　�。�
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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