下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D、用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．Fe失去2個(gè)電子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液，發(fā)生電鍍?cè)恚?/div>
解答： 解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HC1O，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C正確；
D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，涉及電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="wii20oi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（6）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C、X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是（　　）
A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：PH3＞NH3
C、ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
D、鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
 
．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是
 
．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有
 
．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成8.96L二氧化碳（標(biāo)況下）和3.6g水，則此烴的分子式是
 
．

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