Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A、圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）?若2C（g）的△H＜0，T₂＞T₁

B、圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大

C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D、圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

分析：A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
B、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀；
D、根據(jù)滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH來判斷即可．

解答：解：A、升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T₂＜T₁，故A錯誤；
B、增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，故B錯誤；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀，為不引進雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；
D、滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生化學平衡移動的影響因素，結合圖象來考查增加了難度，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．