Question

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出

SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；

（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 ；

a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸

（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，

該反應(yīng)的氧化劑為 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；

（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1） （2）a

（3）CuSO­4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

【解析】

試題分析：（1）SO2 在催化劑下轉(zhuǎn)化為SO3即

（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故a正確；b、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故b錯(cuò)誤；c、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故c錯(cuò)誤；d、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故d錯(cuò)誤；（3）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，部分FeS2中的S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，部分FeS2中的S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，故氧化劑為CuSO­4 、FeS2；由S元素的化合價(jià)升高可知，有3×[6-（-1）]=21 NA e-轉(zhuǎn)移（4）FeS2與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液即發(fā)生反應(yīng)10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)