下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全，按照1：2反應(yīng)，結(jié)合離子性質(zhì)分析寫出；
B、強堿溶液中不能生成氫離子；
C、過量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水；
解答： 解：A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、強堿溶液中不能生成氫離子，故B錯誤；
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故C錯誤；
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣全部反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，掌握離子性質(zhì)間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、隨著反應(yīng)進行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應(yīng)結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是（　　）
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應(yīng)式為
 
．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：加熱時NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
 
（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知丙基共有兩種結(jié)構(gòu)，由此可判斷C4H8O的醛應(yīng)有（　�。┓N．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，碳元素質(zhì)量分數(shù)為54%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A、27%B、28%
C、37%D、54%

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