【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol / L 。下列敘述中正確的是

①ω＝ ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】①氨水中溶質(zhì)可以看作的是NH3，溶質(zhì)的質(zhì)量為17a/22.4g，溶液的質(zhì)量為Vρg，質(zhì)量分數(shù)為17a/(22.4Vρ)×100%，故①錯誤；②根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，C=，故②正確；③加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量為17a/22.4g，溶液的質(zhì)量為(Vρ＋V)g，質(zhì)量分數(shù)為17a/[22.4(Vρ＋V)]×100%，故③錯誤；④加入1.5V等濃度的鹽酸后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，NH4Cl的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，NH4＋發(fā)生水解，且水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c（Cl―） ＞ c（NH4＋） ＞ c（H＋） ＞ c（OH―），故④正確；綜上所述，選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(I)中瓶a內(nèi)放入20 mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)。將圖(I)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g。根據(jù)實驗現(xiàn)象填空:

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，.立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大〔圖11)。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g。則W1和W2的關(guān)系是____________。

（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體_______g。在操作中出現(xiàn)下列情況會導(dǎo)致所配置的溶液濃度偏低________。

①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出

④讀數(shù)時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯

（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d�？梢钥吹狡績�(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH'溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。(提示:滴加溶液時會出現(xiàn)局部溶液過濃)使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是________________，________。

（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂狀。寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:_______________。

（5）標況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為____________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是

選項

W

X

A

鹽 酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca（OH）2溶液

D

NaOH溶液

AlCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7．5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ ）

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為_______________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。

（5）常溫下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 mol·L1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1 L與該0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是

A. 原子半徑：Li>Na B. 最外層電子數(shù)都相同

C. 核外電子層數(shù)相同 D. 核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是

①兩步均為氧化還原反應(yīng)�、诘诙�NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)�、艿诙街�N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物�、莸谝徊綖閺�(fù)分解反應(yīng)

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B. 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體

C. 太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源

D. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強

C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水

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