Question

向100mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、小于0.90 mol
• B、等于0.90 mol
• C、在0.90 mol和1.8 mol之間
• D、1.8 mol

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：氧族元素

分析：銅片與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：100mL 18mol/L H₂SO₄溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，依據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，1.8mol硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為0.9mol，但是因?yàn)橹挥袧饬蛩崤c銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再有銅發(fā)生反應(yīng)，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.9mol，
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響．