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9．下列說法正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．在CO2和SiO2晶體中都存在分子間作用力
C．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵
D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵

分析 A．由兩種或多種元素組成的純凈物是化合物，一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵；
B、二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結合；
C、相同原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同原子形成的是極性鍵；
D、過氧化鈉中含有氧氧非極性共價鍵．

解答 解：A．P4是由一種元素組成的單質，故A錯誤；
B、二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，而不是分子間作用力，故B錯誤；
C、相同原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同原子形成的是極性鍵，而CCl4和NH3分子中都是不同原子形成的共價鍵是極性鍵，故C正確；
D、過氧化鈉中含有氧氧非極性共價鍵，而不是只含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體的構成與微粒間作用力，為高考高頻考點，側重于基礎知識的考查，能很好地培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，注意把握晶體的類型與微粒間作用力的關系，難度不大．

練習冊系列答案
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13．試求由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質量；該混合氣體O2的相對密度以及該混合氣體中含CO的物質的量分數(shù)．

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20．兩種金屬的混合物3g投入水中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構成此種混合物的是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價層電子對互斥模型是正四面體．分子的空間構型是三角錐形．其中心原子采取SP3雜化．
（4）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其分子式為N2O，其結構式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一種晶體熔點極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個A原子，每個A原子上的任意兩根共價鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學鍵的物質的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明沸點高低的理由．
穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸點：H2O＞SiH4＞CH4；沸點高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，SiH4與CH4結構相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．石油的主要成分是各種烷烴的混合物，經催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烴．
（1）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸混合在55℃-60℃時發(fā)生反應的化學方程式+HNO3（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃硫酸}$+H2O
（2）甲苯（）的一氯取代物共有種4，請寫出其中任意兩種的結構簡式或、或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．Cu和稀HNO3反應B．Fe導電
C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．實驗室制取NH3

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1．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+
C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+

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18．下列化學藥品中屬有毒且易燃料是（　　）
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19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
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D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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