用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
B．l7gNH3中含有3NA個氫原子
C．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B

解析試題分析：A、缺少溶液的體積，碳酸根水解消耗一部分，無法計算0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目，錯誤；B、l7gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有3NA個氫原子，正確；C、條件不是標準狀況，常溫常壓下，11．2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有共價鍵數(shù)小于2NA，錯誤；D、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)大于0．25NA，錯誤。
考點：考查以物質(zhì)的量為中心的計算及相關物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－數(shù)目之和為0.1NA
C．78 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1 時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學變化
B．可以通過化學反應完成16O到18O的轉(zhuǎn)變
C．膠體的聚沉屬于物理變化
D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是   (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
D．將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是   (　　)。
①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（  ）

A．可能是N2與NO2的混合氣體
B．可能是O2與NO2的混合氣體
C．可能是NO與NO2的混合氣體
D．可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（  ）

A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/2a mol·L－1

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