【題目】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再緩緩加入2mL濃硫酸,邊加邊振蕩,在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液,試回答下列問題:
(1)酯化反應(yīng)(定義):__.反應(yīng)現(xiàn)象:__反應(yīng)化學(xué)方程式:__;
(2)在酯化反應(yīng)中,乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化_________?
(3)酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢,一般15年才能達(dá)到平衡,怎樣能使反應(yīng)加快呢_________?
(4)酯化反應(yīng)中,濃硫酸起什么作用_________?
(5)為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液_________?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物,會有什么不同的結(jié)果_________?
(6)為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下_________?
【答案】 酸和醇生成酯的反應(yīng)叫酯化反應(yīng) 分層,上層有油狀具有香味的物質(zhì) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸在酯化反應(yīng)中失去羥基 加熱和加濃硫酸作催化劑和吸水劑,使反應(yīng)速率加快 催化作用;吸水作用 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層 若用水吸收,乙酸會有部分留在乙酸乙酯中,乙酸乙酯溶解度比在飽和碳酸鈉中大,損失多 防止倒吸
【解析】(1)酸和醇生成酯的反應(yīng)叫酯化反應(yīng),由于酯不溶于水,所以分層,上層有油狀物質(zhì),乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
(2)根據(jù)酯化反應(yīng)原理分析;
(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;
(4)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(5)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(6)試管受熱不均,導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸。
(1)酸和醇生成酯的反應(yīng)叫酯化反應(yīng),由于酯不溶于水,密度小于水,所以分層,上層有油狀物質(zhì),乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
(2)酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫,故乙酸在酯化反應(yīng)中失去羥基;
(3)酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,催化劑可加快反應(yīng)速率,加熱可加快反應(yīng)速率;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(4)酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動.故濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑;
(5)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,若用水吸收,乙酸會有部分留在乙酸乙酯中,乙酸乙酯溶解度比在飽和碳酸鈉中大,損失多;
(6)試管受熱不均,導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為________>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量),再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中,請回答下列問題:
①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
②加入固體后,試管_______(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)上的氣球膨脹較快。
(2)為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),某同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①設(shè)計1、2組實驗的目的是:_______。
②通過上述實驗可得出:NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_____反應(yīng),對應(yīng)的圖像為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃是由有機(jī)物X加聚制得的熱塑性塑料,為透明如玻璃狀的無色固體,可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等.其結(jié)構(gòu)簡式為:請回答下列問題:
(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________;
(2)有機(jī)物X不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填寫序號);
①和氫氣加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ④水解反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)
(3)有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體,其中含有2個甲基且屬于羧酸類的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -
B. =106的溶液中:NH4+ 、K+、AlO2- 、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42 -、Cl-
D. 0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-
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【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ .
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個
(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______ .
(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學(xué)式.
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