【題目】近年來(lái),霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問(wèn)題之一。

汽車(chē)尾氣是空氣污染的重要原因。汽車(chē)尾氣凈化原理為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。

(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。

a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開(kāi)發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________

【答案】 A、D b、d CH4(g) + N2O4(g) ==N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l) △H =—898.1kJ/mol

【解析】I、(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2(CO2)×c(N2)/(CO2)×c(N2)/[c2(NO)×c2(CO)]。(2)A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著容器中溫度升高,平衡常數(shù)K逐漸減小,A正確;B、只有當(dāng)n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改變時(shí)才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)開(kāi)始后盡管反應(yīng)物濃度降低,但因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以容器中溫度升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)后期隨著反應(yīng)物濃度的降低,反應(yīng)速率減慢,v(正)最大時(shí)并不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。只有當(dāng)v(正)不再改變時(shí),才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D、因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)充入的是CO和H2,隨著反應(yīng)進(jìn)行CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小,當(dāng)其不變時(shí),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。答案選AD;

Ⅱ、(1)a.少用煤作燃料可以減少酸雨產(chǎn)生,a正確;b.工廠的煙囪加高不能減少SO2排放,b錯(cuò)誤;c.燃料脫硫可以減少酸雨產(chǎn)生,c正確;d.燃燒時(shí)鼓入足量空氣不能減少SO2排放,d錯(cuò)誤;e.開(kāi)發(fā)新能源可以減少酸雨產(chǎn)生,e正確,答案選bd;(2)已知:

①CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-867kJ/mol

②2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律可知①-②-③×2即得到CH4(g)還原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g) H=-898.1kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

B. BHT與H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. 從原子經(jīng)濟(jì)角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應(yīng)①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強(qiáng)下,溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示,則△H1

_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18中能改善油品質(zhì)量減少對(duì)環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下,等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________

NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過(guò)775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>_____________;在=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右。寫(xiě)出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(3)某乙醇燃料電池采用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi LiV3O8===Li1xV3O8。工作時(shí)需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知LiClKCl共晶鹽熔點(diǎn)為352 ℃。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Li1xV3O8xe===LiV3O8xLi

C. 放電時(shí)Cl移向LiV3O8電極

D. LiSi合金熔點(diǎn)高于352 ℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分餾B.從海水中制取鎂

C.煤干餾D.SO2漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點(diǎn)高,引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí),判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 ( )

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e===2CO

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時(shí)CO向電極B移動(dòng)

D. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗(yàn)證其性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)裝置B進(jìn)行氣密性檢查的方法是____________。

(2)裝置E中盛放無(wú)水CuSO4的儀器名稱(chēng)為_____;此裝置的現(xiàn)象及作用是_______

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4)該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序?yàn)镕、___________、J。

(5)若I中的試劑X為Na2S溶液,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________。”

(6)吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T1T2溫度下(T1T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. T1時(shí),c點(diǎn)有沉淀生成

B. T2時(shí),蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. T2時(shí),由a點(diǎn)開(kāi)始加入BaCl2固體,Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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