Question

【題目】
（1）Ⅰ．下列有關敘述正確的是( )
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
（2）Ⅱ．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為。
（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。
（4）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ， 其作用是。
（5）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是。
（6）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤�”中發(fā)生主要反應的離子方程式為。
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Answer 1

【答案】
（1）B、D
（2）ZnO
（3）浸出
（4）鋅粉；置換出Fe等
（5）O2
（6）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O
（7）ZnCO3+2C Zn+3CO↑；
【解析】Ⅰ．A、堿性鋅錳電池中，MnO2中Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，A不符合題意；
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O發(fā)生還原反應生成Ag，B符合題意；
C、鉛酸蓄電池總電池反應為：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O，可知放電時鉛酸蓄電池硫酸濃度不斷減小，C不符合題意；
D、電鍍時，鍍層陽離子在鍍件放電形成鍍層，化合價降低，發(fā)生還原反應，D符合題意；
Ⅱ．（2）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO；
（3）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；
（4）該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe；
（5）電解沉積過程中，是電解ZnSO4 ， 陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為O2；
（6）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應物中含有H+和O2 ， 可以獲得非金屬單質(zhì)S，寫出化學方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（7）根據(jù)題目描述可知反應物為ZnCO3和C，產(chǎn)物含有Zn，則化學方程式為：ZnCO3+2C Zn+3CO↑．
故答案為：（1）BD；（2）ZnO；（3）浸出；（4）Zn粉；置換出Fe等；（5）O2；（6）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（7）ZnCO3+2Zn+3CO↑（1）A．鋅錳電池中，MnO2發(fā)生還原反應；
B．銀鋅紐扣電池中，氧化銀發(fā)生還原反應，生成銀單質(zhì)；
C．鉛蓄電池反應過程中，消耗硫酸；
D．電鍍過程中，鍍層金屬陽離子在鍍件上得電子；
Ⅱ.焙燒過程中，鋅礦中的ZnS、FeS與氧氣反應，生成ZnO、Fe2O3；加稀硫酸浸出后形成硫酸鋅、硫酸鐵溶液；此時再加過量鋅粉，將溶液中的鐵置換成鐵單質(zhì)；得到硫酸鋅溶液，進行電解，從而得到鋅單質(zhì)。