【題目】現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是
A. c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)
B. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO)+c(OH-)
C. c(Na+)=c(HRO)+c(H2RO3)+2c(RO)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c(OH-)
【答案】B
【解析】試題分析:A.NaHSO3溶液呈酸性,說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,c(H+)>>c(OH-),NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3-水解程度大于電離程度,c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系:c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系(a):c(Na+) + c(H+) = c(HRO3-) + 2c(RO32-)+c(OH-),二者聯(lián)式可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),故B正確;C.根據(jù)物料守恒得 c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+c(RO32-),故C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準狀況)NO和NO2的混合氣體。
(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。
(2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________。
(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的化學(xué)式是______。
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是
A.任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行
B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)
(4) NH3的沸點_______________。(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。
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【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、C1-,該溶液中還可能大量存在的離子是
A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+
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【題目】電化學(xué)綜合應(yīng)用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象:
(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_____________。
(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是_________________________。
(2)乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)檢驗石墨(C)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________ _________。
(4)若在標(biāo)準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。
(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O和_____ _____。
(3)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。
(4)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________。
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