反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D。
【解析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,A項(xiàng),減小容器體積(即加壓),平衡不移動(dòng),A錯(cuò)。B項(xiàng),加催化劑,只影響反應(yīng)的速率,而平衡不會(huì)移動(dòng),Z的產(chǎn)率不會(huì)增大,B錯(cuò)。C項(xiàng)增大c(X),會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率,X的轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低,C錯(cuò)。D項(xiàng),降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。
【考點(diǎn)定位】本題考查外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,解題的關(guān)鍵是要明確化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。難度適中。
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科目:高中化學(xué) 來源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,若反應(yīng)開始經(jīng)過t1 s后達(dá)到平衡,到t2 s后,由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3 s時(shí)又達(dá)到平衡,如圖所示,試分析從t2到t3曲線變化的原因是 | |
[ ] | |
A. |
增大了X和Y的濃度 |
B. |
使用了催化劑 |
C. |
增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
D. |
升高了反應(yīng)的溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大ks5u
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題
恒溫、恒壓下,在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y,發(fā)生反應(yīng) X(g)+Y(g)Z(g),達(dá)到平衡后生成a mol Z,下列說法錯(cuò)誤的是
A.達(dá)到平衡時(shí) -v正(Y)=-v逆(Z)
B.若向平衡混合物中充入氦氣,平衡向左移動(dòng)
C.若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y,達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D.若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z,達(dá)平衡后容器中n(Z)<3a mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說法正確的是
A.反應(yīng)速率:V(B)<V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)=2P(A)
D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aL
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