Question

6．如圖是教師在課堂中演示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)，忽略空氣中CO₂的影響）

（1）實(shí)驗(yàn)是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請(qǐng)問(wèn)試管A中盛放的藥品是②（填序號(hào)）
（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）加熱一段時(shí)間后，燒杯Ⅱ中澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）加熱至固體質(zhì)量不再變化，向剩余的固體中加入足量的鹽酸，發(fā)生的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，以此解答該題．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故答案為：②；
（2）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；
（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以碳酸鈉和碳酸氫鈉的為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的差異性，根據(jù)性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)方案．