某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。

　(1)過濾　分液漏斗
(2)除去雜質(zhì)
(3)

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
加入過量2 mol·L－1鹽酸，充分振蕩，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 BaCl2溶液
有白色沉淀生成
將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間，取出試管觀察
試管中有黑色固體生成
 
(4)12.5

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了方案對其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請設(shè)計合理方案填入下表：

實驗操作
預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
若____________________，假設(shè)一成立；
若____________________，假設(shè)二成立；
若____________________，假設(shè)三成立。
 
（4）問題討論：若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點(diǎn)（78.17 ℃）,這個沸點(diǎn)低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點(diǎn)（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進(jìn)行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進(jìn)行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達(dá)99.5%?
                                                                       　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(2)E裝置的作用是_______________________________________________。
如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________
實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________；
實驗室保存三氯化硼的注意事項是_________________________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時點(diǎn)燃A、D處酒精燈
(6)請你設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某活動小組對CuSO4分解產(chǎn)物除CuO外的氣體的3種可能性進(jìn)行假設(shè),并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。
(1)氣體的3種可能性為　　　　　;　　　　　　;有SO2、SO3和O2。 
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進(jìn)行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為:　　　　　　→B。(已知SO3溶于濃硫酸) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有           。
（2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為            。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

生鐵中含碳和硫等元素。化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　  　　。 
(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
(4)甲同學(xué)認(rèn)為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(用含w1、w2的式子表示)。 
(5)乙同學(xué)認(rèn)為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案測得的結(jié)果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品。


（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是                。
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是                      。
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：氣體是O2；  假設(shè)2：氣體是______________； 假設(shè)3：氣體是CO2。
②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有_______、________的洗氣瓶中，________________________。
①________________________
②________________________
③________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_              。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___           _(填寫化學(xué)式)。
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__    _、_        (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法：
                                                                        
（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                     __。
（6）若實驗得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___                _。

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同步練習(xí)冊答案