6．某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、S2-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
C．Na+、Cl-、H+、SO42-D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

分析 與金屬鐵反應時只放出氫氣，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：與金屬鐵反應時只放出氫氣，溶液顯酸性，
A．S2-、H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤；
B．Fe、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，且離子均為無色，故C正確；
D．酸性溶液中不能大量存在CO32-、OH-，且Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.25molB．0.30molC．0.35molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫下都能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快地反應
D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aNA．

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