20．某原電池總反應式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

分析 根據(jù)反應“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽．

解答 解：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故A正確；
B、電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，故B錯誤；
C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故C錯誤；
D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以能實現(xiàn)該反應的原電池，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的反應，如果反應在密閉容器中進行．下述一個說法中錯誤的是（　　）
A．實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是BC（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C4H8O3的有機物在一定條件下具有如下性質(zhì)：
①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應；
②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構；
③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物；
則C4H8O3的結(jié)構簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構相同，下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑X＞YB．原子半徑X＜Y
C．原子序數(shù)X＜YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于密閉容器中進行的反應N2+O2?2NO，下列條件能加快其反應速率的是（　　）
A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．體積不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體都是均勻透明的液體
B．膠體粒子能透過半透膜而溶液不能
C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于粒子直徑的大小不同
D．利用丁達爾效應可區(qū)別濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接 好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl，燈泡也亮
C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO2是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)本身不一定能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g13.8g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
A．13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L

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