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19．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

分析 A．耐高溫材料應具有較高的熔點；
B．碳酸氫銨中含有銨根離子，其中的氮元素能被植物吸收；
C．依據鹽類水解性質解答；
D．依據二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料，故A正確；
B．碳酸氫銨中含有銨根離子，其中的氮元素能被植物吸收，可以做氮肥，與其受熱分解的性質無關，故B錯誤；
C．硫酸鐵做凈水劑是因為三價鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，故C錯誤；
D．二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，能夠漂白紙漿，與其氧化性無關，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
    操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）圖I中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl．
（3）圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．（已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列實驗方案中，要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實驗方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入氯化鋇溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中顯棕黃色的離子是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．NO3-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化為Sn4+；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）
（1）A裝置中發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中盛放錫粉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（3）該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（4）裝置尾部的干燥管的作用是吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應完的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
操作4、操作5：見圖
（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶；
（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g；
（3）若其余操作步驟均正確，根據操作4所配的溶液濃度偏小 選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•xH2O）．過程如下：
已知：①PH＞4時，Fe2+易被氧氣氧化 ②相關物質的溶解度曲線如圖2．
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亞鐵離子被氧化．
③操作Ⅰ是為了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，則操作Ⅰ應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾．那么過濾時適宜的溫度為60℃左右．
④檢驗FeC2O4•xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度．已知酸性條件下MnO4-轉化為Mn2+，寫出MnO4-與Fe2+反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氣用于工業(yè)合成氨  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4加入催化劑．
t5減小NH3濃度．
t7降溫．
②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　�。�
A．鋅與鎂B．鐵與鋅C．鋁與鐵D．鎂與鐵

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