【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為:2Fe3+ +Fe = 3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 電極材料為鐵和鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
B. 電極材料都是鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C. 電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
D. 電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類(lèi)別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A. 純堿→堿
B. 氧化鐵→堿性氧化物
C. 次氯酸→強(qiáng)酸
D. 氫氧化鐵膠體→純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( 。
A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.漂白粉可用于環(huán)境消毒
B.鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域
C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅
D.明礬可用于凈水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入—密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B (g) C(g)+D(g) 5分鐘后達(dá)到平衡。己知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D],若在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,并A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( )
A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B. 日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金
C. 合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良
D. 鋼不屬于合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL,溶液的密度為________,含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下________ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(6)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對(duì)于組成判斷正確的是( )
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒(méi)有甲烷D.一定沒(méi)有乙烷
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