18．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結(jié)合圖示標(biāo)記解答，A為爆炸品，B為易燃液體，C為劇毒品，D為腐蝕品．

解答 解：A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，則不能使用該標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．警示標(biāo)記為易燃的氣體，而濃硫酸不能燃燒且常溫下為液體，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤．
C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，具有腐蝕性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=l.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na2O2作供氧劑時(shí)，主要與人呼出的CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時(shí)也會產(chǎn)生污染性氣體，某學(xué)習(xí)小組欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置（未畫完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-（H+）反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
②稀硝酸與Cu反應(yīng)緩慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
請?jiān)诖痤}卷方框內(nèi)補(bǔ)充完整裝置示意圖，并做必要標(biāo)注．補(bǔ)充裝置的作用是檢驗(yàn)污染氣體是否完全被Na2O2吸收，同時(shí)可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學(xué)習(xí)小組中甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，完成表中空格（乙和丙同學(xué)對裝置和試劑上進(jìn)行了優(yōu)化）：
實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論
甲滴入濃硝酸前，需先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明Na2O2能完全吸收NO，
乙去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
丙在乙同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進(jìn)行加熱，（或?qū)⒎忠郝┒分械脑噭⿹Q為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開分液漏斗活塞，加入適量試劑后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應(yīng)①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應(yīng)中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團(tuán)的名稱是：羧基．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．
（合成路線常用的表達(dá)方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
A．在燃煤中添加石灰石以減少酸雨的發(fā)生
B．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
C．將所有垃圾通過露天焚燒、深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時(shí)應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學(xué)觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
D．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同．為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑（包括各種試紙）即可鑒別的是（　�。�
①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4
③FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 ④CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3．
A．①②③④B．僅①②③C．僅①③④D．僅②③④

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