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下列是實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論，正確的填（√）錯誤的填（×）
選項
實驗操作
實驗目的或結論
判斷
①
某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
說明該鉀鹽是
 
          
②
向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產生
證明該溶液中有
SO42—
 
          
③
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
證明淀粉水解產生葡萄糖
 
          
④
與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液
檢驗制得氣體是否為乙烯
 
          
 
（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④×

試題分析：①不正確，HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑,所以結論不正確，還可能是KHCO3；②正確，向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，排除CO32―、SO32―、PO43―等的干擾；③不正確，加入一定量的新制氫氧化銅之前必須用NaOH溶液將反應混合物中的硫酸中和掉，否則會發(fā)生Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，沒有Cu(OH)2與葡萄糖反應，得不到磚紅色的沉淀；④不正確，濃硫酸具有強氧化性，制乙烯的過程中可能產生SO2，具有還原性，也能使酸性溶液褪色，另外乙醇蒸汽也能使酸性溶液褪色。
考點 ：物質的檢驗
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質量分數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
物質
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸點/℃
445
47
77
137
熔點/℃
113
-109
-23
-77
 
實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應原理（填寫數字序號）：        。
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應用于下列高中化學中                 實驗。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行         再添加試劑。實驗完畢，A中不再產生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應當是                        。
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為                             。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組同學為了驗證日常生活所用火柴頭中的化學成分（含KClO3、MnO2、S等），設計了以下實驗流程（見圖-1）： 

試回答以下問題：
（1）燃著的火柴按圖-2進行實驗，若試管中能觀察到                 的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是              。

（2）為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實驗步驟是                              。
（3）有同學提出檢驗火柴頭中KClO3的另一實驗方案：

試劑A為               ，加入NaNO2的目的是                           。
（4）設計實驗：簡述驗證濾渣D中含有MnO2的一個實驗方案，并寫出有關反應的化學方程式。                                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，只用一種試劑無法區(qū)別的是
A．硫酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鉀、硫代硫酸鉀、偏鋁酸鈉
B．氯化鐵、氯化銨、硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁
C．硫氰化鉀、氯化鉀、苯酚、硫酸鈉、碳酸鈉
D．氯化鋁、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產生淡藍色火焰
氣體成分為___?___        
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                         。
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要       ，實驗中溫度計水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質的名稱為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學式)。
（2）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中有色離子為______(填化學式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關離子反應方程式為______;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是____________。
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散質粒子大小在1 nm?100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產率偏低，寫出該反應的離子方程式______。
（4）若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5℅水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式____________。

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