向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．2：1B．4：1 C．1：1D．3：1
B
結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，首先加入1molFe與硝酸反應(yīng)生成Fe3＋:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗4 mol硝酸，同時(shí)生成1mol Fe3＋；
再加入1molFe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得到3mol Fe2＋。
從而可知：原溶液中含F(xiàn)e3＋為1mol，H＋為4mol，選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈氮?dú)�，�?qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式                                           
(2) 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)�。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      ,這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有____(填編號(hào)：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法是：___________
(填編號(hào)：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗(yàn)證的氣體是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N2O4的晶體存在。

（1）反應(yīng)前先打開(kāi)A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶?jī)?nèi)溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是                  。
②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硝酸是常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____________。
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_(kāi)____________。
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
A．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余4mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是(　　)
A．2.4mLB．2.8mL　　　C．8.6mLD．8.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B．NO是汽車(chē)尾氣的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

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