某無色溶液能和Al反應放出H2，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Na+、OH-、NO3-、Cl-
C、Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、H+、SO42-、Cl-、Fe3+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液能與Al作用放出H2，則可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液，如離子之間不發(fā)生任何反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe2+有顏色，酸性條件下，與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．溶液無論呈酸性還是堿性，HCO3-離子都不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高考常見題型，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，把握題給信息，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A、明礬可用來凈水
B、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從一側可以看到光亮的通路
C、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、Al（OH）3或Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮顆粒而沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-a kJ?mol-1，這里△H代表燃燒熱
B、在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
C、可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D、為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關敘述中不正確的是（　　）
A、X單質(zhì)的固體是分子晶體
B、Y單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應
C、Y單質(zhì)能與酸反應，但不能與堿反應
D、X、Y構成一種陰離子與硝酸反應可轉(zhuǎn)化為Y的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（　�。�
A、活性炭（C）
B、磁石（主要成分是Fe3O4）
C、鐵屑（Fe）
D、膽礬（CuSO4?5H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到實驗目的是（　　）
A、在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B、可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A、HCHO、CH3COOH
B、、
C、CH3COOH、CH3CH2OH
D、CH3Cl   CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O中每個氧原子結合兩個氫原子的根本原因是（　�。�
A、共價鍵的方向性
B、共價鍵的飽和性
C、共價鍵的鍵角
D、共價鍵的鍵長

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