用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且都是雙原子分子，5.6g二者的混合物中含有0.2mol分子，含有0.4mol原子；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
C．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成膠粒的數(shù)目；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．5.6g一氧化碳和氮氣的混合物中含有0.2mol分子，0.2mol氮氣和一氧化碳的混合物中含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A正確；
B．0.1mol Na2O2中含有0.1mol陰離子過氧根離子，所含的陰離子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下水不是氣體、氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若完全燃燒，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高
C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　�。�
A、鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（　　）
A、16種B、20種
C、32種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe2+
⑤配制Fe（NO3）2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
⑥將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復(fù)原色
⑦配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
⑨制備AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是
 
．
A．光束通過該液體時形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：
 
（用化學(xué)式表示），少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 
．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接
 
，
 
接
 
；B接
 
，
 
接
 
．
寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標準狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為
 
．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 
．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 
．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：
a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
 
mol．
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 
．
③A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B的電子式
 
，B氣體的檢驗方法為
 
．
（2）元素L在元素周期表中的位置
 
．
（3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為
 
．
（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
，
②含有L元素的置換反應(yīng)
 
．
（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）物質(zhì)X的化學(xué)式
 
．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

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