【題目】探究反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

錐形瓶標(biāo)號(hào)

溶液

蒸餾水

溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間

備注

1

0 mL

10 mL

10s

2

10mL

5mL

5 mL

16 s

3

10mL

0mL

10 mL

5 s

第10s開(kāi)始渾濁不再增多

4

10mL

6mL

4mL

8s

A.該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B.3號(hào)瓶用來(lái)表示速率為

C.由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

【答案】D

【解析】

A. 通常情況下，有氣體生成的反應(yīng)可通過(guò)相同時(shí)間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，但由于是易溶性物質(zhì)，所以反應(yīng)一般不通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故A錯(cuò)誤；

B. 3號(hào)瓶用來(lái)表示速率為 ，故B錯(cuò)誤；

C. 3號(hào)瓶的溫度高，濃度大，無(wú)法得出溫度越高反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D.4號(hào)瓶比1號(hào)瓶反應(yīng)速率快，4號(hào)瓶濃度小，但溫度高，充分說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問(wèn)題：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R—BrR—OCH3

②R—CHO+R—CH=CH—COOH

回答下列問(wèn)題。

（1）A的名稱為___，B生成C的反應(yīng)類型為___。

（2）咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）寫(xiě)出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有___種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

c.電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

d.冶煉鋁時(shí)，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強(qiáng)C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2～3滴酚酞試液，并開(kāi)始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷：___________，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

(3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號(hào))

a.滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

d.滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

f.滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

(4)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。

(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。

(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案