【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X

B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物

C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

【答案】AC

【解析】

根據(jù)描述，Y應該比X多一層電子，否則不可能在最外層電子數(shù)比X少的情況下，原子序數(shù)大于X。若X位于第一周期，Y不可能同時滿足上面兩條要求；若X位于第二周期，當X為氧，Y為鋁時，可以同時滿足上面兩條要求，則Z為硫，據(jù)此來分析選項即可。

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此，A項正確；

B.氧和硫直接反應只能得到一種化合物，B項錯誤；

C.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方式來制取金屬鋁，C項正確；

D.Y、Z對應的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以反應，D項錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是

組別

c(HCl)/molL-1

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質(zhì)子

B.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵

C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子

D.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A. 最多有7個原子在同一直線上 B. 最多有7個碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關(guān)實驗，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象如下：

對應現(xiàn)象

（1）中黑色固體變紅

（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁

（3）中溶液出現(xiàn)渾濁

（4）中溶液紅色褪去

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是（ ）

A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B.（2）中a電極：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的電子式為___。

（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為___，BD2的電子式為___。

（3）EDA的電子式為___，AF的電子式為___。

（4）B元素形成的化合物種類繁多的原因可能是（填序號）___。

①碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵

②同分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在

③碳碳之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀

（5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號表示）。

（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___。

（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學方程式是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（4）D→E的化學方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）I和H反應生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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