16．下列五種物質：①Na2O　②NaCl�、跱a2CO3溶液�、躈aOH　⑤Mg，其中不能與CO2反應的是（　�。�
A．⑤B．④C．③D．②

分析 二氧化碳是酸性氧化物，利用選項中的各物質的化學性質和二氧化碳的化學性質進行分析判斷．

解答 解：①Na2O能和二氧化碳反應：Na2O+CO2=Na2CO3，故錯誤；
②NaCl溶液不能和二氧化碳反應，故正確； 
③Na2CO3溶液能和二氧化碳反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故錯誤；
④NaOH溶液能和二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故錯誤；
⑤Mg和二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了二氧化碳的化學性質，掌握酸性氧化物的性質、強酸制取弱酸的反應原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是（填選項序號）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有①②④（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是SiO2（寫化學式）．
（6）F單質的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對分子質量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應，則轉移電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質鐵　　②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．

（5）寫出加入過量氯水時反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學式是NaOH．
（7）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是H2S燃燒時產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應中H2S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I2生成；此過程的離子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．青蒿素（化學式為C15H22O5），熔點：156℃，無色針狀晶體，水煎煮后分解而失效，主要用于間日瘧、惡性瘧的癥狀控制，下列關于青蒿素的說法中不正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質量是282 g/mol
B．從植物黃花蒿莖葉中提取青蒿素可能會經(jīng)過一系列復雜的變化
C．從題干信息推測，青蒿素應屬于原子晶體
D．服用青蒿素治療瘧疾時，應用水在較低溫度下溶解，以增強治療功效

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，18g H2O中含有氧原子數(shù)為NA
D．5.4g 鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6NA

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