【題目】已知A是芳香族化合物,其分子式為C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路線如下:
(1)A結構簡式為_____________。
(2)A→B反應類型為_______;C中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D第①步的化學方程式為____________。
(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下,A轉(zhuǎn)化為E,符合下列條件的E的同分異構體有___種,任寫其中一種的結構簡式____________。
i,苯環(huán)上僅有一個取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應。
【答案】 取代反應(或水解反應) 醛基 3 或或、)
【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,A堿性水解發(fā)生取代反應得B,B氧化得C,根據(jù)C的結構簡式和A的分子式為C9H11Cl,可知B為,可反推知A為。
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結構簡式為,故答案為:;
(2)根據(jù)上面的分析可知,轉(zhuǎn)化關系中A→B的反應類型為取代反應,B→C發(fā)生氧化反應,將羥基氧化為醛基,C中官能團為醛基,故答案為:取代反應;醛基。
(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為,
故答案為:;
(4) 在NaOH醇溶液并加熱的條件下,A 發(fā)生消去反應生成E:,E的同分異構體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基,且能與溴水發(fā)生加成反應,說明有碳碳雙鍵,則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2,所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或、)故答案為:或或、)
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【題目】酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。它是用酚類(如苯酚)與醛類(如甲醛)在酸或堿的催化下相互縮合而成的。如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖(該實驗所用催化劑為濃鹽酸)。下列說法錯誤的是
A.裝置中玻璃導管的作用是冷凝回流
B.試管中發(fā)生的反應是:
C.待制備實驗結束后,取出試管,冷卻至室溫,加入適溫乙醇,并加熱,沉淀溶解,說明酸性條件下制得的酚醛樹脂為網(wǎng)狀結構
D.實驗完畢后,若試管用水不易洗滌,可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘,然后洗凈
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【題目】常溫下,鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=-lgc(OH-)]。下列說法正確的是
A.曲線N表示與pOH的變化關系
B.常溫下,Ka2(H2XO3)=10-10
C.當pOH=2時, NaHXO3溶液中:
D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶液中:c(Na+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)
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【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸,但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池,具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時,正極附近的pH降低
B. 當消耗1 mol O2時,有2 mol Na+由甲槽向乙槽遷移
C. 負極反應為4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D. 若去掉陽離子交換膜,電池也能正常工作
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【題目】請回答下列問題:
Ⅰ.一定條件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:
ABCD
(1)升高溫度,達到新平衡的是_____(選填字母),新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)減小壓強,達到新平衡的是________(選填字母),A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ. 取五等份NO2,分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反應一段時間后,分別測定體系中NO2的體積分數(shù),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是___。
①②③④
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:________。當試劑X是______時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)要求填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名:______________;
(2)的分子式______________;
(3) 官能團的名稱是________________。
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