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將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減�。�
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④
B

試題分析：①由方程式可知2s時產生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。② 該反應的正反應是放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質 A 的轉化率為(0.6.÷2) 100％×30％ .錯誤。 ④ 達到平衡狀態(tài)時，若增加A物質的量， B的轉化率提高但A的轉化率降低。錯誤。。⑤當各物質濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下
容器
甲
乙
反應物投入量
3molFe、2molCO2
4molFeO、3molCO
CO的濃度(mol/L)
C1
C2
CO2的體積分數(shù)


體系壓強（Pa）
P1
P2
氣態(tài)反應物的轉化率


①下列說法正確的是___________；
A．B．C．P1＜P2D．
②求＝___________、＝___________、＝___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
       t/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算0～20s內用NO2表示的平均反應速率為     mo1?L—1?s—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N2O4的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO2
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  
a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O        d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
 
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min時
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。

如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應式是：                  。
當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為        （標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據上表中的數(shù)據分析，下列說法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                    
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響（P1>P2）
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




 

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