【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計(jì)算過程__________。
【答案】O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水樣中發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液13.50mL,則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol,MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2,根據(jù)電子得失守恒:n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol,再根據(jù)電子得失守恒:n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol,該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1
【解析】
①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2,由生成物可知該反應(yīng)是在堿性條件下反應(yīng),結(jié)合電子、電荷及原子守恒書寫離子方程式;
②根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化I2的量,據(jù)此計(jì)算水樣中的溶解氧量。
①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2的反應(yīng)中,氧氣是氧化劑,1molO2得到4mol電子,錳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),失去2個(gè)電子,由電子、電荷、以及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為:O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓;
②在100.00ml水樣中發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液13.50mL,則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol,MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2,根據(jù)電子得失守恒:n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol,再根據(jù)電子得失守恒:n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol,該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室配制該溶液,定容時(shí)仰視刻線,所配制溶液濃度偏大
B.該溶液稀釋10倍后,c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.從該溶液中取出10mL,所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為____(寫出一種)。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。
(3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4)“氧化”時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是_________。
(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì),同時(shí)產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(1)反應(yīng)前,裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應(yīng)時(shí),裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2,反應(yīng)的離子方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA
B.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D.足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( )
A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身,與其他外界條件無關(guān)
B. 相同溫度下,反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D. 反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.X、Z均能形成兩種常見氧化物
D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
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