關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應(yīng)比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉�。虎垆嚨难趸锉┞队诳諝庵幸孜誄O2；④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤鋰是還原劑．其中錯誤的是（　�。�
A、只有①和⑤
B、只有②和③
C、只有③和⑤
D、只有①和④
考點：堿金屬的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素周期律中堿金屬族的變化規(guī)律分析判斷，堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，原子半徑逐漸增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，所以與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故錯誤；
②堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以鋰原子半徑小于鈉，故正確；
③氧化鋰是堿性氧化物，所以它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，故正確；
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，所以它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子不同，故錯誤；
⑤鋰原子最外層有1個電子，容易失去電子，所以它是還原劑，故正確．
故選D．
點評：本題涉及元素周期律知識的考查，同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，注意知識的遷移應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強
C．正反應(yīng)速率            D．單位時間內(nèi)，消耗N2和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達到平衡狀態(tài)，CO2的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是
 
．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4時刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖．t4時刻改變的條件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補充適量氧氣，形成由NO和NO2組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫出氧化吸收法出去氮氧化物的化學方程式
 
．
②現(xiàn)有標準狀況下的O2 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物
 
mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
（2）按要求寫結(jié)構(gòu)簡式：①質(zhì)譜法測得某烴相對分子質(zhì)量為84，②經(jīng)紅外光譜法測定分子中含碳碳雙鍵，③分子結(jié)構(gòu)中含三個甲基（任寫一個）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000C時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析．得到數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始20s內(nèi)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，則此時v正＜v逆
C、80s時向容器中再加入0.32mol氮氣，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
D、保持其他條件不變，向容器中再充入是0.20mol NO2，達到平衡時，NO2的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲線如圖所示．下列分析錯誤的是（　　）
A、C點的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na-）
B、B點的溶液：c（CH3COO-）＞（Na+）＞c（H-）＞c（OH-）
C、A點的縱坐標值為1
D、D點溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中不正確的（　�。�
A、a、c兩元素位于元素周期表的IVA族
B、d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C、單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加熱，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2，剛好使SO42-完全沉淀．則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
a
V
mol/L
B、
b
V
mol/L
C、
a-2b
V
mol/L
D、
a-b
V
 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下可能大量共存的離子組是（　　）
A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3-
B、使石蕊變紅的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42-
C、水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油分餾和煤的干餾都是物理變化
B、塑料和蠶絲都是天然高分子化合物
C、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D、易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機物

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