Question

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物及反應條件沒有列出）．其中B、C、D為常見單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見的強酸．

請回答下列問題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是

 

；B與F反應的化學方程式為

 

．
（2）實現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是

 

（填化學式）；若X是常見金屬單質(zhì)，請寫出此反應的化學方程式：

 

．
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為

 

．
（4）室溫時，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H⁺）=

 

mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

分析：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，A為CuCl₂，
J為紅棕色固體，應為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應為H₂SO₄，H為CuSO₄，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：K常溫下為氣體，能使品紅溶液褪色，應為SO₂，將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則可E為FeCl₃，則C為Cl₂，D為Fe，則G為FeCl₂，由此可知B為Cu，A為CuCl₂，J為紅棕色固體，應為Fe₂O₃，則I為Fe（OH）₃，則F應為H₂SO₄，H為CuSO₄，
（1）組成C的元素為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，B與F反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）為實現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬固體單質(zhì)，則X可能是C，若X是金屬單質(zhì)，應為Al，發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：C；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子，正極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（4）A為CuCl₂，促進水的電離，則pH=5，則溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，用惰性電極電解析出3.2g B，由CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑～2e^-，則轉(zhuǎn)移的電子為

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，故答案為：1×10^-5；0.1．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系作為該題的突破口，綜合考查元素化合物與化學反應原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)及原電池原理、電解原理即可解答．