【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ,要使每加入一種試劑(Ag+、Ba2+、H+)只去掉一種離子,操作順序是( )
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+
【答案】C
【解析】解:將三種離子逐一沉淀并分離,就是說要入一種物質(zhì)只能生成一種沉淀或氣體,所以加入順序?yàn)镠+(生成二氧化碳)、Ba2+(生成硫酸鋇沉淀)、Ag+(生成氯化銀沉淀).A.先加入銀離子,氯離子和碳酸根都能形成沉淀,故A錯誤;
B.先加入銀離子,三種離子都能形成沉淀,故B錯誤;
C.符合每步只去掉一種離子,故C正確;
D.先加入銀離子,氯離子和硫酸根都能形成沉淀,故D錯誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?qū)︻}目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)實(shí)驗(yàn)順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原則;后點(diǎn)酒精燈(所有裝置完畢后再點(diǎn)酒精燈)原則.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),獲得如圖所示的曲線.下列說法不正確的是( )
A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),則c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備.
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時,通常加入過量的乙醇,原因是 . 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是;濃硫酸用量又不能過多,原因是 .
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是 .
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,、 , 然后分液.
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有、 . 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 , 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是:
A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K
C. 水的離子積常數(shù)Kw D. 鹽的水解常數(shù)Kh
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中屬于物理變化的是( )
①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色
②同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化
③膠體的電泳
④十水合碳酸鈉的風(fēng)化
⑤氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電
⑥給裝有氯化銨的試管加熱,管口又有白色晶體產(chǎn)生
⑦某些金屬的焰色反應(yīng).
A.只有②③⑥
B.只有①③⑦
C.只有③⑦
D.只有③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有( )
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時,將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0.監(jiān)測反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù):下列說法正確的是( )
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0~20 s內(nèi),v(NO2)=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時,c(NO2)一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>
D.若上述反應(yīng)在120℃時進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時,n(N2O4)<0.08 mol
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