【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發(fā)進(jìn)行
B. A、B、C、D中C最穩(wěn)定
C. B→A+D反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1
D. B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=________kJmol-1
(2)上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在一定條件下,將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________________________。
(3)常溫下,已知:Ksp(PbI2)=4×10-9;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。
(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______(填“>”或“<”)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控溫度外,還可以采取的措施是減小___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O
B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO== BaSO4↓
C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液:HSO+OH-== SO+H2O
D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生:CO+2H+==CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象 | 左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象 |
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側(cè)移動(dòng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,左側(cè)的銅被腐蝕
C. 實(shí)驗(yàn)②中,左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑
D. 實(shí)驗(yàn)① 和實(shí)驗(yàn)②中,均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制240 mL 0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.
(3)所需的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒和容量瓶外還有:________________。
(4)若配制的溶液濃度偏小,則可能的原因是________(填序號(hào))。
①濃鹽酸稀釋溶解時(shí)有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的( )
A. 物質(zhì)的量之比為3∶2 B. 質(zhì)量之比為3∶2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列漂白劑中,有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同,該漂白劑是( )
A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgI>AgCl>Ag2S D. AgCl>AgI>Ag2S
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