【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,若合金全部溶解,向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示。
(1)當(dāng)加入NaOH溶液80mL到90mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。
(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,其中Al(OH)3的質(zhì)量為______________g;
(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L;
(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變,為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時最終無 Al(OH)3生成,則此時所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為_________________。
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 7.8 8 0<n(Al)≤0.2
【解析】
向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液到體積為10mL過程中,沒有沉淀生成,說明鹽酸有剩余,發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,10~80mL發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,80mL時沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為NaCl,80~90mL發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,90mL時,沉淀質(zhì)量不再減小,氫氧化鋁反應(yīng)完全,溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,結(jié)合反應(yīng)的方程式和原子守恒解答。
(1)由圖像變化可知80~90mL時沉淀質(zhì)量減少,說明氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由鋁元素守恒可知n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=0.01L×10.0mol/L=0.1mol,Al(OH)3的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g;
(3)當(dāng)加入NaOH溶液為80mL時沉淀達(dá)到最大值,溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08L×10.0mol/L=0.8mol,故c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L;
(4)加入100mL10.0mol/LNaOH溶液后最終無Al(OH)3生成,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2,沉淀為Mg(OH)2,根據(jù)鈉離子守恒:n(NaOH)≥n(NaCl)+n(NaAlO2),n(NaCl)=0.8mol,則n(NaAlO2)≤n(NaOH)-n(NaCl)=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol,由于是混合物,Al的物質(zhì)的量不可能為0,故0<n(Al)≤0.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有的氦合成氣,液休燃料合成氣制各工藝復(fù)雜且能耗高,中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備復(fù)合成氣和液體燃料合成氣的概念,并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)
B. 膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極
C. 膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為: CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H的物質(zhì)的量之比為12
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【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
下列敘述錯誤的是
A. Kb1(N2H4)=10-6
B. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)
C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)
D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然食用香料X是芳香族化合物,可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下:
已知:①A的核磁共振氫譜有6個峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán);③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_______。
(2)②的反應(yīng)類型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為____________,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(4)設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 醋酸的電離程度:a<b<c
B. 溶液中c(H+):b>a>c
C. a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液中的比值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請回答下列問題:
⑴己知:CH4、H2的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol,則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。
⑵設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是_____________,A是______________。
⑶25 ℃時,向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度為________mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5)
⑷甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H_______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑
D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:
(1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的過程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除雜過程中的主要離子方程式為________。
(3)過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是_______。
(4)檢驗(yàn)2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
(5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C. 若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若1<a<4,則A、B都是弱酸
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