Question

現(xiàn)有下列9種物質：①H₂ ②鋁 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥氨水 ⑦Ba（OH）₂固體 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）3．
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質

（2）上述9種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為

 

．
（3）⑨在水中的電離方程式為

 

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

．
（4）少量的④通入⑦的溶液中反應的離子方程式為：

 

．
（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是

 

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是

 

，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；能導電的物質中含有自由移動的電子或離子；
（2）硝酸與氫氧化鋇反應生成硝酸鋇和水；
（3）硫酸鋁為強電解質，在水溶液中能夠完全電離；依據(jù)n=

m

M

計算硫酸鋁的物質的量，依據(jù)硫酸鋁的化學式計算出硫酸根離子的物質的量，依據(jù)C=

n

V

計算物質的量濃度；
（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水；
（5）反應Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中4mol硝酸在反應中有1mol硝酸中的氮元素化合價降低，鋁在反應中化合價升高；1mol鋁參加反應生成鋁離子失去3mol電子．

解答： 解：（1）②鋁含有自由電子，能夠導電，⑥氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃，含有自由移動的離子，能夠導電；
④CO₂ 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質；
③⑤H₂SO₄ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電屬于化合物，是電解質；
CuO ⑦Ba（OH）₂固體⑨熔融Al₂（SO₄）₃，三者都是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
①H₂ 和②鋁屬于單質，⑥氨水和⑧稀硝酸 屬于混合物既不是電解質也不是非電解質；
故答案為：②⑥⑧⑨；④；③⑤⑦⑨；
（2）硝酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁屬于強電解質，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
34.2g硫酸鋁的物質的量為n=

34.2g

342g/mol

=0.1mol，則硫酸根離子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
所以硫酸根離子的物質的量濃度為C（SO₄^2-）=

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L；
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-； 1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（5）反應Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中4mol硝酸在反應中有1mol硝酸中的氮元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性做氧化劑，3mol硝酸與鋁結合生成硝酸鋁，表現(xiàn)酸性；1mol鋁在反應中化合價升高，做還原劑；
所以氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：1；
1mol鋁參加反應生成鋁離子失去3mol電子，5.4g Al的物質的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，轉移電子數(shù)為：0.2mol×3=0.6mol；
故答案為：HNO₃； 1：1； 0.6mol．

點評：本題為綜合題考查了化學基本概念、離子方程式的書寫、硝酸的性質、氧化還原反應的規(guī)律，題目難度不大，解題關鍵在于能準確分析氧化還原反應，把握氧化還原反應的規(guī)律．