【題目】常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，應(yīng)有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過(guò)量較多，溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）═c（CH3COO-），B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過(guò)量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），C正確；D、溶液呈中性，應(yīng)存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）

A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。

A過(guò)濾法 B分液法 C蒸餾法 D結(jié)晶法 E萃取法 F 蒸發(fā)

(1)___________分離水和豆油的混合物；

(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(4)____________分離酒精和水的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 化石燃料的大量開發(fā)和使用是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和形成膠時(shí)酸雨的重要原因

B. 為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須舉加一定量的KI

C. 為了確保食品安全，應(yīng)禁止使用食品添加劑

D. 為了提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)該大量使用農(nóng)藥和化肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出計(jì)算過(guò)程

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)? )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【百?gòu)?qiáng)校2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是 （ ）

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO2

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案